题目：
（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、______、______玻璃仪器．
②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：______．
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足______．
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______．
（2）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验______离子，应先加入过量的______．
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂______检验另一离子．
答案：
（1）①过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；
②过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
③除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，故答案为：在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
④若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，
故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（2）在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；先检验硫酸根离子的存在，加入过量的试剂是硝酸钡；过滤沉淀后，加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在，
故答案为：SO42-；Ba（NO3）2；硝酸酸化的硝酸银溶液．
