将0.8g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1

答案：

答案：D

题目分析：对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，有关反应的方程式分别是NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O、HCl＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。0.8g NaOH和1.06g Na₂CO₃物质的量分别是0.8g÷40g/mol＝0.02mol、1.06g÷106/mol＝0.01mol，三步反应中消耗氯化氢的物质的量分别是0.02mol、0.01mol和0.01mol，对应盐酸的体积是0.2L、0.1L、0.1L，即盐酸的体积滴加到0.3L时开始出现气体，滴加到0.4L时气体达到最大值，因此选项D符合，答案选D。

点评：该题时高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查了元素化合物、图象数据的处理知识。试题贴近高考，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl＋Na₂CO₃＝NaHCO₃＋NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑。